Reakcie zlúčenín ortuti
Kovová ortuť a jej zlúčeniny sú vysoko toxické pre živé organizmy. To platí najmä pre zlúčeniny, ktoré sú vysoko rozpustné vo vode. Pri experimentovaní s kombináciami tohto jedinečného prvku (ortuť je jediný kov, ktorý je pri izbovej teplote tekutý) treba dávať veľký pozor. Dodržiavanie základných predpisov chemika? vám umožní bezpečne vykonať niekoľko experimentov so zlúčeninami ortuti.
V prvom experimente získame hliníkový amalgám (roztok tohto kovu v tekutej ortuti). Roztok ortuti (II) Hg dusičnan (V) Hg (NO3)2 a kus hliníkového drôtu (foto 1). Hliníková tyčinka (opatrne očistená od usadenín) sa vloží do skúmavky s roztokom rozpustnej ortuťovej soli (foto 2). Po určitom čase môžeme pozorovať uvoľňovanie plynových bublín z povrchu drôtu (foto 3 a 4). Po vybratí tyče z roztoku sa ukáže, že hlina je pokrytá našuchoreným povlakom a okrem toho vidíme aj guľôčky kovovej ortuti (foto 5 a 6).
Chémia – skúsenosť s kombinovaním ortuti
Za normálnych podmienok je povrch hliníka pokrytý tesne priliehajúcou vrstvou oxidu hlinitého.2O3účinne izoluje kov od agresívnych vplyvov prostredia. Po očistení a ponorení tyče do roztoku ortuťovej soli sa ióny Hg vytlačia2+ aktívnejší hliník
Ortuť usadená na povrchu tyčinky tvorí s hliníkom amalgám, čo sťažuje priľnutie oxidu k nej. Hliník je veľmi aktívny kov (reaguje s vodou za uvoľnenia vodíka - pozorujú sa bublinky plynu) a jeho použitie ako konštrukčného materiálu je možné vďaka hustému oxidovému povlaku.
V druhom experimente budeme detekovať amónne NH ióny.4+ pomocou Nesslerovho činidla (v roku 1856 ho ako prvý použil pri analýze nemecký chemik Julius Nessler).
Pokus o reakcii chmeľu a zlúčenín ortuti
Test začína vyzrážaním jodidu ortutnatého Hgl.2, po zmiešaní roztokov jodidu draselného KI a dusičnanu ortutnatého (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Oranžovo-červená zrazenina HgI2 (foto 8), potom sa spracuje s nadbytkom roztoku jodidu draselného, čím sa získa rozpustná komplexná zlúčenina vzorca K2HgI4 ? Tetrajoderkurát draselný (II) (foto 9), čo je Nesslerovo činidlo:
Pomocou výslednej zlúčeniny môžeme detegovať amónne ióny. Stále budú potrebné roztoky hydroxidu sodného NaOH a chloridu amónneho NH.4Cl (foto 10). Po pridaní malého množstva roztoku amónnej soli do Nesslerovho činidla a alkalizácii média silnou zásadou pozorujeme tvorbu žltooranžového sfarbenia obsahu skúmavky. Aktuálna reakcia môže byť napísaná ako:
Výsledná zlúčenina ortuti má zložitú štruktúru:
Vysoko citlivý Nesslerov test sa používa na zistenie aj stôp amónnych solí alebo amoniaku vo vode (napr. vo vode z vodovodu).
